SOAL OSK KIMIA TAHUN 2017

SOAL OSK KIMIA TAHUN 2017 - OSK Kimia 2017 merupakan post yang kita bagikan kali ini, semoga Soal Olimpiade Sains Nasional bidang kimia tahun 2017 tingkat Kabupaten  / Kota jenjang SMA yang dibagikan admin bisa bermanfaat bagi sobat sekalian. Berikut adalah soal yang telah ditulis ulang oleh Team Juara Pendidikan :

Petunjuk Soal :

1.  Isilah Biodata anda dengan lengkap di lembar yang tersedia

2.  Soal Teori ini terdiri dari dua bagian:

1.  Tiga puluh (30) soal pilihan Ganda         = 60 poin

2.  Lima (5) soal essay                                  = 80 poin

TOTAL                                                          = 140 poin

3.  Waktu yang disediakan: 150 menit.

4.  Semua jawaban harus ditulis di lembar jawaban yang tersedia.

5.  Diperkenankan menggunakan kalkulator.

6.  Diberikan Tabel Periodik Unsur.

7.  Anda dapat mulai bekerja bila sudah ada tanda mulai dari pengawas.

8.  Anda harus segera berhenti bekerja bila ada tanda berhenti dari Pengawas.

9.  Letakkan jawaban anda di meja sebelah kanan dan segera meninggalkan ruangan.

10. Anda dapat membawa pulang soal ujian.

A.  Pilih jawaban yang paling tepat (30 soal @ 2 poin)

1.  Di antara senyawa oksida nitrogen berikut ini, yang mengandung 36,4% massa oksigen adalah...

A.  NO 

B.  N₂O 

C.  N₂O₃

D.  N₂O₄

E.  N₂O₅

2.  Untuk  mengoksidasi  25  gram  cuplikan  FeSO₄   (Mr  =  152),  diperlukan  6,125 gram K₂Cr₂O₇  (Mr = 294). Pada reaksi ini, ion dikromat berubah menjadi Cr³⁺  , sedangkan Fe²⁺  berubah menjadi Fe³⁺ .  Kadar FeSO₄ dalam cuplikan di atas adalah....

A. 19% 

B. 38% 

C. 48% 

D. 76% 

E.  92%

3.  Volume larutan H₃PO₄ 0,1 M yang tepat bereaksi dengan larutan 50 mL Ba(OH)₂ 0,25 M adalah.....

A.  50 mL

B.  83,3 mL

C.  125 mL

D.  150 mL

E. 250 mL

4.  Di antara konfigurasi elektron berikut yang menunjukkan unsur logam adalah..

A.  1s² 2s² 2p⁵

B.  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

C.  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s²

D.  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p¹

E.  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶

5.   Struktur Lewis berikut ini:

adalah representasi dari

A. NO₂^-

B. NO₂⁺

C. NO₂

D. NO₂⁺ ₁ dan NO₂^-

E. NO₂, NO₂⁺, dan NO₂^-

6. Di antara senyawa alkana berikut ini yang mempunyai interaksi  van der Waals paling tinggi adalah

A.  CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

B.  CH₃CH₂CH₃

C.  CH₃CH₂C(CH₂)₄CH₃

D.  CH₃CH₂CH₂CH₃

E.  CH₃ (CH₂)₃CH₃

7.  Jika NaBr larut dalam air, maka jenis gaya antarmolekul yang harus diputuskan adalah

A.  Gaya ion-ion

B.  Ikatan-Hidrogen

C.  Gaya ion-dipol

D.  Gaya ion-ion dan ikatan-Hidrogen

E.  Dipol-dipol

8.  Di antara teknik teknik berikut ini yang tidak dapat digunakan untuk menghitung ΔHreaksi

adalah...

A. Menggunakan panas pembentukan reaktan dan produk

B. Menggunakan titik leleh reaktan dan produk.

C. Hukum Hess

D. Menggunakan energi ikatan reaktan dan produk

E.  Kalorimetri

9.  Di antara zat berikut ini

I. HCl(g)

II. Na(s)

III. HCl(aq)

IV. F₂(g)

yang mempunyai nilai entalpi pembentukan standard, ΔH^o_f = 0 adalah

A.  I, II, III, dan IV

B.  I, II,dan IV

C.  I dan II

D.  II dan IV

E.  Hanya II

10. Jika diketahui data energi ikatan sebagai berikut: H-H = 436 kJ/mol, O-O = 142 kJ/mol, O=O = 499 kJ/mol dan H-O = 460 kJ/mol, maka entalpi reaksi pembentukan H₂O₂ adalah ...

A.  –127

B.  – 209

C.  – 484

D.  – 841

E.  +127

11. Di antara padatan berikut ini, yang memiliki interaksi antarmolekul hanya melalui gaya van der Waals adalah

A.  CO₂ 

B.   SiO₂

C.  Cu

D.  MgO 

E.  CH₃CH₂OH

12. Jika tekanan osmotik darah adalah 7,65 atm pada 37 ºC, maka massa (dalam gram) glukosa (C₆H₁₂O₆, massa molar = 180,2 g/mol) yang dibutuhkan untuk membuat 1,00 liter larutan injeksi intravenous yang tekanan osmotiknya sama dengan tekanan osmotik darah adalah

A.  3,00 g 

B.  4,44 g 

C.  25,4 g 

D.  45,3 g 

E.  56,0 g

13. Larutan aseton dibuat dengan cara melarutkan 0,50 mol aseton (P^o  = 345 torr) dalam

1,00 mol etanol (P^o = 59,8 torr) pada 25 ^oC.  Fraksi mol aseton dalam fasa uap di atas larutan tersebut adalah

A.  0,26

B.  0,33

C.  0,50

D.  0,67

E.  0,74

14. Telah diketahui bahwa sifat koligatif suatu larutan ditentukan oleh jumlah partikel zat terlarut.   Anda  melakukan  percobaan  untuk  menentukan  tekanan  uap  jenuh  dari keempat larutan berikut ini:

a. 0,13 m BaCl₂

b. 0,22 m MnSO₄

c. 0,24 m ZnSO₄

d. 0,41 m Etilen glikol (nonelektrolit)

Berdasarkan berkurangnya tekanan uap larutan, maka urutan yang paling tepat adalah

A.   a > b > c > d 

B.   b > a > b > c 

C.   a > d > c > b 

D.   a > d > b > c 

E.   d > c > b > a

15. Untuk reaksi fasa gas 3H₂ + N₂ → 2NH₃, maka laju hilangnya H₂ dibandingkan terhadap laju pembentukan NH₃ adalah

A.  Laju awalnya sama.

B.  Laju hilangnya H₂ adalah 1/2 laju munculnya NH₃.

C.  Laju hilangnya H₂ adalah 3/2 laju munculnya NH₃.

D.  Laju hilangnya H₂ adalah 2/3 laju munculnya NH₃.

E.  Laju hilangnya  H₂ adalah 1/3 laju munculnya NH₃.

16. Dalam suatu ruang tertutup pada suhu tertentu terdapat 0,02 mol gas N₂; 0,06 mol gas

H₂ dan 0,05 mol gas NH₃ dalam keadaan setimbang.  Jika ke dalam ruang dimasukkan

0,1 mol Cr₂O₃ sebagai katalis, maka:

A.  Jumlah mol N₂ menjadi kurang dari 0,02

B.  Jumlah mol NH₃ menjadi 0,06 mol

C.  Kesetimbangan bergeser ke kiri

D.  Harga tetapan kesetimbangan K menjadi lebih besar

E.  Susunan kesetimbangan tidak berubah

17. Pada   temperatur   tetap,   perbandingan   konsentrasi   gas-gas   SO₂    :   _SO3     dalam

kesetimbangan reaksi 2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g), akan berbanding lurus dengan

A.   [O2] ^–2

B.   [O ] ^–1/2

C.   [O2]⁰

D.   [O2]^1/2

E.   [O2]²

18. Jika  anda  mencampurkan  natrium  hidroksida,  NaOH,  dan  asam  asetat,  CH₃CO₂H dalam jumlah molar yang sama, maka spesi utama yang terdapat dalam larutan yang dihasilkan adalah (Diketahui: K_a CH₃CO₂H = 2 x10^-5)

A.  Na⁺, CH₃CO₂^-, OH^-, dan H₂O

B.  Na⁺, CH₃CO₂H, OH^-, dan H₂O

C.  Na⁺, CH₃CO₂^-, H₃O⁺, dan H₂O

D.  Na⁺, CH₃CO₂H, H₃O⁺, dan H₂O

E.  Na⁺, CH₃CO₂^- , CH₃CO₂H, OH^-, dan H₂O

19. Diketahui: Ksp CdS = 3,6 x 10^-29; Ksp ZnS = 1,1 x 10^-21.  Tetapan kesetimbangan reaksi berikut:

CdS(s) + Zn²⁺⁽aq) ⇌ ZnS(s) + Cd²⁺⁽aq)

adalah

A.   3,3 x 10^-8

B.   2,7 x 10^–4

C.   4,2 x 10⁵

D.   2,5 x 10⁴⁹

E.   3,1 x 10⁷

20. Diketahui bahwa H2S adalah asam yang lebih kuat daripada HCN. (H2S: Ka1 = 1,0 x 10^-7; Ka2 = 1,3 x 10^-13; Ka  HCN = 6,0 x 10^-10).

Tentukanlah, bila memungkinkan, ke arah manakah kesetimbangan berikut berada:

HCN(aq) + HS^-(aq) ⇌ CN^-(aq) + H₂S(aq)

A.  Kesetimbangan mengarah ke kiri

B.  Kesetimbangan mengarah ke kanan

C.  Kesetimbangan sempurna setimbang ke arah kiri dan kanan

D.  Dapat ditentukan bila keasaman relatif HS^- diketahui

E.  Tidak dapat ditentukan

21. Di antara asam asam berikut ini yang mempunyai basa konjugasi paling kuat adalah

A.  Asam Askorbat, Ka = 8,0 x 10^-5

B.  Asam Benzoat, Ka = 6,5 x 10^-5

C.  Asam 3-chlorobenzoat, Ka = 1,5 x 10^-4

D.  Asam 2-hidroksibenzoat, Ka = 1,1 x 10^-3

E.  Asam Chloroasetat, Ka = 1,4 x 10^-3

22. Mengenai setengah reaksi berikut ini:

Pernyataan yang tepat adalah

A.   Oksidasi klor 

B.   Oksidasi H⁺ 

C.   Reduksi klor 

D.   Reduksi H⁺

E.   Auto reduksi-oksidasi

23. Besarnya potensial sel (E^o sel) untuk reaksi berikut ini:

A.  +0,74 V 

B.  +1,48 V 

C.  +2,26 V 

D.  –1,48 V 

E.  – 2,26 V

24. Di antara kelompok senyawa berikut yang termasuk aldehida, asam, dan alkohol

(tidak perlu berurutan) adalah

A.  HCO₂H, CH₃CO₂CH₃, CH₃CH₂OH B.  H₂CO, CH₃CH₂OH, CH₃CO₂CH₃

C.  CH₃CO₂H, CH₃OH, CH₃CH₂OCH₃

D.  H₂CO, CH₃CO₂H, CH₃CHO

E.  H₂CO, CH₃CO₂H, CH₃CH₂OH

25. Di antara kelima senyawa organik di bawah ini yang paling benar tatanamanya secara

IUPAC adalah

A.  2-bromo-4-hidroksi-4-pentena

B.  2-metil-1-pentena-4-ol

C.  2-kloro-1,3-sikloheksadiena

D.  2-metil-2-heksena-4-ol

E.  5-metil,-sikloheksena-1-ol

26. Urutan keasaman yang paling tepat untuk senyawa-senyawa berikut

adalah

A.  I >  III > II 

B.  I  > II  > III 

C.  II > I  > III 

D.  II > III > I 

E.  III  > I > II

27. Semua senyawa berikut ini mempunyai rumus molekul C₄H₁₀O dan merupakan isomer.

Yang bukan isomer C₄H₁₀O adalah

A.  Butanon

B.  Dietil eter

C.  Metil propil eter

D.  1-butanol

E.  2-metil-2-propanol

28. Reaksi kesetimbangan berikut ini :

Reaksi tersebut adalah:

A.     Reaksi substitusi

B.     Reaksi adisi Markovnikov

C.     Reaksi adisi anti Markovnikov

D.     Reaksi eliminasi

E.     Reaksi Radikal

29. Jika senyawa sikloheksena direaksikan dengan (Br2, hʋ) sebagaimana skema berikut:

maka bromida dapat masuk pada posisi nomor

A.  Pada nomor 1 dan 6

B.  Pada nomor 2 dan 3

C.  Pada nomor 2 atau 5

D.  Pada nomor 3 dan 4

E.  Hanya 4

30.  Di antara spesi berikut yang merupakan ion karbonium tersier adalah

Nah itulah 30 soal choise OSK kimia tahun 2017, untuk soal essai silakan klik disini